contoh soal mol, massa Molar dan pembahasannya

Apa pengertian mol dan massa molar? Apa hubungan antara mol dan massa molar? Berikut di bawah ini adalah pembahasannya.

Mol adalah satuan jumlah partikel penyusun zat (atom, molekul atau ion). 1 mol zat adalah sejumlah partikel zat tersebut yang jumlahnya sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12. Jumlah  bilangan Avogadro ini  adalah 6,022 x 10²³. Massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul dari senyawa dalam satuan gram. Satu mol senyawa mengandung 6,022 x 10²³ molekul senyawa.


Massa molar adalah massa zat yang sama dengan massa atom atau massa rumus zat tersebut dinyatakan dalam gram. Massa molar ini sama dengan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang besarnya sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr).
Rumus massa molar = massa mol zat = Mr atau Ar (dalam gram/mol)

Hubungan antara mol dan massa molar. Massa 1 mol zat dinyatakan dalam satuan gram. Massa zat = (n x Mr) gram, dengan n = mol.
Contoh: Tentukan massa molar dari Al, Fe, HCl, dan NaOH jika diketahui Ar Al = 27; Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23, dan O = 16.
Jawab:
Massa molar Al = 27 g/mol
Massa molar Fe = 56 g/mol
Massa molar HCl = Ar H + Ar Cl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Massa molar NaOH = Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Soal dan Pembahasan Mol Massa Molar

Nomor 1
Jumlah mol Amonia yang terdapat dalam 6,02 x 10²² molekul NH3 adalah.....
A. 0,01 mol
B. 0,02 mol
C. 0,1 mol
D. 0,2 mol
E. 1 mol

Pembahasan
Mol = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
Mol = 6,02 x 10²² / 6,02 x 10²³ = 0,2 mol
Jawaban: C

Nomor 2
Jumlah molekul 0,56 g CaO (Ar Ca = 40, Ar O = 16) adalah....
A. 6 x 10²³
B. 3 x 10²³
C. 6 x 10²¹
D. 3 x 10²¹
E. 6 x 10²⁰

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu Mr CaO = Ar Ca + Ar O = 40 + 16 = 56
Mol CaO = gr / Mr = 0,56 / 56 = 0,01 mol

Mol = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
Jumlah partikel = mol x bilangan Avogadro = 0,01 x 6 x 10²³ = 6 x 10²¹
Jawaban: C

Nomor 3
Dalam 8 gr Oksigen (Ar = 16) terdapat molekul Oksigen sebanyak....
A. 1,505 x 10²³
B. 3,01 x 10²³
C. 0,2 x 10²³
D. 24,08 x 10²³
E. 48,16 x 10²³

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol Oksigen = gr / Ar = 8 / 16 = 0,5 mol
Banyak molekul oksigen = mol x bilangan Avogadro = 0,5 x 6,02 x 10²³ = 3,01 x 10²³
Jawaban: B

Nomor 4
Jika massa atom relatif (Ar) O = 16, N = 14, C = 12 dan H = 1 maka massa 0,5 mol Urea CO(NH2)2 adalah..
A. 22 g
B. 29 g
C. 30 g
D. 44 g
E. 60 g

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu massa Molar Urea:
Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2 Ar N + 4 Ar H = 12 + 16 + 28 + 4 = 60

Menghitung Massa Urea
Mol = gr / Mr
gr = Mol x Mr = 0,5 x 60 = 30 g
Jawaban: C

Nomor 5
Jika diketahui Ar Ca = 40, H = 1, O = 16 maka massa molar Ca(OH)2 adalah....
A. 46
B. 57 g/mol
C. 68 g/mol
D. 74 g/mol
E. 78 g/mol

Pembahasan
Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + 2 Ar O + 2 ArH
Mr Ca(OH)2 = 40 + 2 . 16 + 2 . 1
Mr Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol
Jawaban: D

Nomor 6
Diketahui Ar S = 32, O = 16 dan massa 0,5 mol XSO4 = 72 gram. Massa atom relatif X adalah...
A. 144
B. 96
C.72
D. 68
E. 46

Pembahasan
Mr XSO4 = Ar X + Ar S + 4 Ar O
gr/mol = Ar X + 32 + 4 . 16
72 / 0,5 = Ar X + 32 + 64
144 = Ar X + 98
Ar X = 144 - 98 = 46
Jawaban: E

Nomor 7
Jika bilangan Avogadro = L, jumlah atom Oksigen dalam 4 mol Al2(SO4)3 adalah....
A. 12L
B. 36L
C. 48L
D. 60L
E. 100L

Pembahasan
Persamaan Reaksi
AL2(SO4)3 ---> 2Al + 3 SO4

Hitung mol SO4
mol SO4 = (Koefisien SO4 / Koefisien AL2(SO4)3) x mol AL2(SO4)3
mo SO4 = (3 / 1) x 4
mol SO4 = 12 mol

Menghitung mol Oksigen
Perbandingan S : O = 1 : 4 maka mol S = 12 dan mol O = 48

Jumlah atom O = mol O x bilangan Avogadro
Jumlah atom O = 48 x L = 48 L
Jawaban: C

Share this post