Pembahasan contoh soal rumus molekul kimia SMA

Nomor 1
Diketahui pembakaran 0,55 gram senyawa karbon (mengandung C, H, O) dihasilkan 1,32 gram CO2 dan 0,54 H2O. Jika Mr = 110 maka rumus molekul senyawa tersebut adalah.... (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)
A. CHO
B. C3H3O
C. C3H3O3
D. C6H6O2
E. C6H6O3

Pembahasan
Misal senyawa karbon tersebut : CxHyOz
Hitung massa C, H dan O
massa C = massa C dalam CO2 = (Ar C / Mr CO2) x massa CO2
massa C = (12 / 44) x 1,32 gram = 0,36 gram

massa H = massa H dalam H2O = (Ar H / Mr H2O) x massa H2O
massa H = (1 / 18) x 0,54 gram = 0,03 gram

massa O = massa CxHyOz - massa C - massa H
massa O = 0,55 gram - 0,36 gram - 0,03 gram = 0,16

Hitung perbandingan mol C, H, O
nC : nH : nO = (0,36 / 12) : (0,03 / 1) : (0,16 / 16) = 0,03 : 0,03 : 0,01
nC : nH : nO = 3 : 3 : 1

Rumus empiris senyawa = C3H3O
Rumus molekul
Mr(C3H3O) = (3bAr C + 3 Ar H + Ar O)n
110 = (3 . 12 + 3 . 1 + 16)n
110 = (36 + 3 + 16)n
110 = 55n
n = 110 / 55 = 2
Jadi rumus molekul = (C3H3O)2 = C6H6O2
Jawaban: D

Nomor 2
Suatu senyawa tersusun dari 48 % Karbon, 20 % Hidrogen dan 32 % Oksigen. Jika Mr = 150 maka rumus molekul senyawa tersebut adalah .... (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
A. C3H6O2
B. C6H12O3
C. C6H30O3
D. C8H30O6
E. C10H30O10

Pembahasan
Misalkan senyawa tersebut CxHyOz
Hitung perbandingan mol C, H, O:
nC : nH : nO = (48 / 12) : (20 / 1) : (32 / 16) = 4 : 20 : 2 = 2 : 10 : 1
Jadi rumus empiris senyawa = C2H10O

Menghitung rumus molekul senyawa
Mr (C2H10O) = (2 Ar C + 10 Ar H + Ar O)n
150 = (24 + 10 + 16) n
150 = 50 n
n = 150 / 50 = 3
Jadi rumus molekul senyawa = (C2H10O) 3 = C6H30O3
Jawaban: C

Share this post